Chemija. Vadovėlis 12 (IV gimnazijos) klasei
Chemijos vadovėlis 12 klasei parengtas pagal 2022 m. atnaujintą Chemijos bendrąją programą.
Chemijos vadovėlis 12 klasei padės mokiniams pasirengti chemijos brandos egzaminui. Jame kartojamos ir apibendrinamos svarbiausios chemijos temos, išmoktos ankstesnėse klasėse, taip pat aiškinamos dar nenagrinėtos temos: cheminių reakcijų greitis, pusiausvyra, energijos pokyčiai, elektrolizė.
22,00 €
Prieinamumas: Liko 537 (galime užsakyti)
- Aprašymas
- Detalesnė informacija
- Vadovėlio autorius
- Turinys
- Ilgalaikis planas
- Skaitmeninis turinys
- VARTYKLĖ
- YOUTUBE
Ką rasite vadovėlyje?
- Vadovėlyje kartojamos ir apibendrinamos svarbiausios chemijos temos: atomo sandara, periodiškumas, cheminiai ryšiai, detaliai analizuojami tarpmolekuliniai ryšiai ir jų įtaka medžiagų savybėms.
- Aiškinamos dar nenagrinėtos temos: cheminių reakcijų greitis, pusiausvyra, energijos pokyčiai, elektrolizė.
- Aptariamos naujai į Chemijos bendrąją programą įtrauktos temos – reikšminiai skaitmenys, standartinė susidarymo entalpija ir jos taikymas, apskaičiuojant reakcijos šiluminį efektą, silpnųjų elektrolitų tirpalų vandenilio jonų rodiklio pH apskaičiavimas.
- Atsižvelgiant į mokinių pasirengimo lygį, galima nagrinėti visas temas vadovėlyje pateikta seka arba pasirinktinai gilintis į tuos skyrius, kurie aktualesni konkrečiam mokiniui.
- Dalis mokomosios medžiagos išsiaiškinama, analizuojant užduočių sprendimus. Kiekviena nauja sąvoka iliustruojama detaliai išspręstų užduočių pavyzdžiais.
- Teorinių ir praktinių užduočių įvairovė leidžia parinkti konkrečiam mokiniui aktualią mokomąją medžiagą. Nuoseklūs teorinių užduočių sprendimai, iliustracijos, grafikai padės aiškiau suvokti nagrinėjamas temas, priežastinius ryšius.
- Siūlomiems praktiniams darbams atlikti nereikia sudėtingos įrangos ar retų cheminių medžiagų. Taip tobulinami eksperimentavimo įgūdžiai ir ugdomas gilus aptariamų reiškinių suvokimas.
- Vadovėlį sudaro devyni skyriai: „Matavimai ir skaičiavimai“, „Atomo sandara“, „Cheminiai ryšiai“, „Periodiškumas“, „Energija“, „Cheminių reakcijų greitis“, „Oksidacijos-redukcijos reakcijos“, „Cheminė pusiausvyra“, „Pusiausvyra vandeniniuose tirpaluose“.
Vadovėlio privalumai:
- Paprasta ir aiški struktūra.
- Akcentuojami reiškinių priežastiniaimryšiaim.
- Patrauklus, su gyvenimu susijęs kontekstas.
- Gausu schemų, paveikslų, lentelių ir kitos vaizdinės medžiagos.
- Papildomas skaitmeninis turinys.
- Užduotys ir uždaviniai, leidžiantys pasirinkti mokymo(si) tempą ir dirbti pagal individualius gebėjimus.
- Skaičiavimo užduočių atsakymai, padedantys mokiniams savarankiškai pasitikrinti žinias, o mokytojui – greičiau apžvelgti rezultatus.
- Praktinėmis veiklomis ir pavyzdžiais, uždavinių sprendimo pavyzdžiais paremta teorija.
Vadovėlį sudaro viena dalis.
Chemijos mokymo priemonių komplektą sudaro:
- Chemjos vadovėlis 12 (IV gimnazijos) klasei.
- Chemijos praktikumas 12 (IV gimnazijos) klasei.
- Ilgalaikis mokymo planas.
- Skaitmeninis mokymo(si) turinys, pasiekiamas greitojo atsako kodais (QR).
- Skaitmeninė vadovėlio versija – platformoje „Opiq“.
Ką sako tie, kurie jau naudojasi?
„Vadovėlis ir praktikumas padeda skirtingų gebėjimų mokiniams įsigilinti į temas, lengviau atlikti užduotis, pasitikrinti ir įvertinti žinias, praktiškai pasirengti pasiekimų patikrinimui.” Aušra Ž.
„Aiškiai ir suprantamai pateikta mokomoji medžiaga, gausu papildomų užduočių. Kitų klasių vadovėliai, kuriuos naudoju pamokose, yra seni, todėl labai laukiu naujų.” Zita Č.
„Vadovėlis puikiai parengtas, išsamiai išdėstytos temos, įdomus jų pateikimas. Daug grafikų, diagramų, papildomų užduočių, ko pagal atnaujintas programas mes, mokytojai, visai neturėjome. Vadovėlis ir praktikumas padėjo pasirengti chemijos valstybiniam brandos egzaminui.” Julija G.
Autorius Rimantas Raudonis
Detalesnė informacija
ISBN: 9786094702518
Pirmojo leidimo metai: 2024
Puslapių skaičius: 292
Autorius: Rimantas Raudonis
Matmenys: 20 × 29 × 0,7 cm
Viršelio tipas: Minkštas
Vadovėlio autorius
Dr. Rimantas Raudonis – VU Chemijos ir geomokslų fakulteto Taikomosios chemijos katedros profesorius daktaras. Lietuvos mokinių chemijos olimpiadų organizatorius, vertinimo komisijos pirmininkas, Lietuvos mokinių komandos Tarptautinėje chemijos olimpiadoje vadovas, Tarptautinės chemijos olimpiados žiuri narys, Baltijos šalių chemijos olimpiadų organizatorius. Mokslinių darbų svarbiausios sritys – elektrochemija ir kvarco mikrogravimetrija. Paskelbė daugiau kaip 20 mokslinių straipsnių, parašė chemijos vadovėlių, pratybų sąsiuvinių, kitų mokomųjų priemonių mokykloms. Apdovanotas ordino „Už nuopelnus Lietuvai“ medaliu.
Turinys
I dalis. Medžiagų sandara ir sudėtis
1. Matavimai ir skaičiavimai
1.1. Matavimai, paklaidos, reikšminiai skaitmenys
1.2. Reikšminiai skaitmenys atliekant skaičiavimus
1.3. Tirpalo procentinė sudėtis ir tankis
1.4. Molis – medžiagos kiekio matas
1.5. Masės ir molinė koncentracija
1.6. Ką rodo cheminė lygtis
Skyriaus „Matavimai ir skaičiavimai“ apibendrinimas
Santrauka
Praktinės užduotys
Papildomos užduotys
2. Atomo sandara
2.1. Atomą sudarančios dalelės
2.2. Izotopo santykinė atominė masė
2.3. Cheminio elemento santykinė atominė masė
2.4. Elektronų sluoksniai
2.5. Kvantinis atomo modelis: orbitalės
2.6. Orbitalių energinė diagrama
2.7. Ketvirtojo periodo elementų elektroninė sandara
2.8. Radioaktyvumas
Skyriaus „Atomo sandara“ apibendrinimas
Santrauka
Praktinė užduotis
Papildomos užduotys
3. Cheminiai ryšiai
3.1. Joninis ryšys ir joninis kristalas
3.2. Kovalentinis ryšys: molekulės
3.3. Kovalentinis ryšys: ne tik molekulės
3.4. Orbitalių hibridizacija
3.5. Koordinacinis (donorinis-akceptorinis) ryšys
3.6. Metališkasis ryšys
3.7. Tarpmolekuliniai ryšiai
Skyriaus „Cheminiai ryšiai“ apibendrinimas
Santrauka
Praktinė užduotis
Papildomos užduotys
4. Periodiškumas
4.1. Elementų elektroninės sandaros ir savybių periodiškumas
4.2. Oksidacijos laipsnis
4.3. Būdingieji elementų oksidacijos laipsniai ir dvinariai junginiai su deguonimi ir vandeniliu
4.4. Oksidai
4.5. Dvinariai junginiai su vandeniliu
4.6. Cheminių reakcijų įvairovė
4.7. Mainų reakcijos
Skyriaus „Periodiškumas“ apibendrinimas
Santrauka
Praktinės užduotys
Papildomos užduotys
II dalis. Cheminės reakcijos
5. Energija
5.1. Cheminių reakcijų šiluminiai efektai
5.2. Energijos virsmai vykstant cheminei reakcijai
5.3. Junginio susidarymo standartinė entalpija. Heso dėsnis
5.4. Fotosintezė, ląstelinis kvėpavimas ir energijos pokyčiai
Skyriaus „Energija“ apibendrinimas
Santrauka
Praktinės užduotys
Papildomos užduotys
6. Cheminių reakcijų greitis
6.1. Cheminės reakcijos greitis
6.2. Reakcijos greitį lemiantys veiksniai
6.3. Temperatūros ir katalizatorių įtaka reakcijos greičiui
Skyriaus „Cheminių reakcijų greitis“ apibendrinimas
Santrauka
Praktinė užduotis
Papildomos užduotys
7. Oksidacijos-redukcijos reakcijos
7.1. Oksidacijos-redukcijos reakcijų lyginimas
7.2. Pavadavimo reakcijos
7.3. Druskos, azoto ir sieros
7.4. Elektrolizė
7.5. Vario junginių elektrolizė
7.6. Elektrolizė: apibendrinimas
7.7. Metalų korozija
Skyriaus „Oksidacijos-redukcijos reakcijos“ apibendrinimas
Santrauka
Praktinės užduotys
Papildomos užduotys
III dalis. Cheminė pusiausvyra
8. Cheminių reakcijų grįžtamumas ir pusiausvyra
8.1. Cheminių reakcijų grįžtamumas, cheminė pusiausvyra, pusiausvyros konstanta
8.2. Pusiausvyros konstantos taikymas kiekybiniams skaičiavimams
8.3. Pusiausvyros padėties poslinkis
8.4. Pramoninių procesų valdymas
Skyriaus „Cheminių reakcijų grįžtamumas ir pusiausvyra“ apibendrinimas
Santrauka
Praktinės užduotys
Papildomos užduotys
9. Pusiausvyra vandeniniuose tirpaluose
9.1. Vandens savybės
9.2. Vandens autojonizacija
9.3. Rūgštys
9.4. Bazės
9.5. Stipriųjų rūgščių ir bazių tirpalų pH rodiklis
9.6. Silpnųjų rūgščių ir bazių tirpalų pH
9.7. Druskų hidrolizė
9.8. Titravimo kreivė
9.9. Vandens kietis
Skyriaus „Pusiausvyra vandeniniuose tirpaluose“ apibendrinimas
Santrauka
Praktinės užduotys
Papildomos užduotys
10. Priedai
Dalykinė rodyklė
Iliustracijų šaltinių sąrašas
Užduočių atsakymai
Periodinė cheminių elementų lentelė
Ilgalaikis planas
Atsisiųskite: „Ilgalaikis chemijos planas 12 (IV gimnazijos) klasei“ (word)
Skaitmeninis turinys
Chemijos skaitmeninį turinį 12 (IV gimnazijos) klasei rasite ČIA.
Kviečiame leidyklos „Baltos lankos Klett”skaitmeniniais vadovėliais ir papildomomis skaitmeninėmis užduotimis naudotis platformoje OPIQ!
OPIQ – moderni, personalizuota ir patikima skaitmeninė mokymo(si) platforma, kurioje rasite kokybišką skaitmeninę mokymo(si) medžiagą, atitinkančią atnaujintas programas, ir daug patogių funkcijų.
OPIQ platformos privalumai:
- Aiški struktūra ir pedagogų patvirtintas turinys.
- Galimybė pažymėti ir komentuoti tekstą.
- Automatinis ir greitas grįžtamasis ryšys apie užduotis.
- Galimybė pridėti savo medžiagą.
- Navigacija, pažanga, pranešimai ir puslapių apžvalga.
- Detalūs paveikslėliai, vaizdo įrašai, 3D modeliai ir kita interaktyvi medija.
- Daugiau panašaus turinio – susijusio turinio paieška naudojant dirbtinį intelektą.
- Jokių reklamų ir nuorodų į išorines svetaines.
Kaip užsiregistruoti?
Norėdami naudotis visomis platformos OPIQ funkcijomis, privalote turėti paskyrą. Mokytojams ją sukurti ir aktyvuoti gali mokyklos skaitmeninių platformų administratorius, todėl raginame kreiptis į jį. Jei dar neturite mokyklos ir administratoriaus paskyros paltformoje OPIQ – kreipkitės el. paštu info@opiq.lt. Skaitmeninės platformos OPIQ atstovai padės jums viso proceso metu – nuo paskyros sukūrimo iki aktyvavimo.
Kiekvienas vaikas nusipelno geriausių galimybių, kiekvienas mokytojas – patogiausio būdo dirbti!
